Equação de Arrhenius

A Equação de Arrhenius permite calcular a variação da constante de velocidade de uma reacção química com a temperatura. É uma equação bastante utilizada na cinética química, onde é utilizada também para a determinação da energia de ativação de reações. A Equação de Arrhenius é determinada por:

$\ k=Ae^{\frac {-E_{a}}{RT}}$

Onde:

k = constante de velocidade específica;

A = constante pré-exponencial (depende, dentre outros, da área de contato);

E_a = Energia de ativação;

R = constante dos gases;

T = Temperatura;

Escrevendo a expressão utilizando-se logaritmo natural, temos:

$\ln(k)=\ln(A)-{\frac {E_{a}}{R}}{\frac {1}{T}}$

Neste caso, a utilização do expoente neperiano não é necessária para a equação. Esta expressão é mais simples para se trabalhar numericamente. Nesta situação, podemos expressar o logaritmo natural de k em função de 1/T em um plano cartesiano. Como resultado, o declive da própria reta determina a energia de ativação (na expressão equacional, o termo -Ea/R.)

Ver também

• Svante Arrhenius